20道化学选择题解析：空气组成、纯净物、贫血元素、金属置换与铜箔加工

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1、选择题（共20题，每题1分，满分20分）

1.（1分）通过实验确定空气成分的科学家是（）

A·门捷列夫

B．达尔文

C．拉瓦锡

D·牛顿

2.（1分）下列物质中属于纯物质的是（ ）

A、五氧化二磷

B．大理石

C．加碘盐

D、醋

3.（1分）下列元素中，人体摄入过少会引起贫血的元素是（ ）

A. 铁 B. 锌 C. 钠 D. 钙

4.（1分）下列金属中，不能代替CuSO4溶液中的Cu的是（）

A. Zn B. Al C．银 D. 铁

5.（1分）铜可以加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，表明铜具有良好的（）

A、电导率

B．延展性

C．导热系数

D、耐腐蚀性

6.（1分）下列安全标志中表示“禁止燃放鞭炮”的标志是（）

一个。

B．

C．

D .

7.（1分）某些物质的pH值范围如下，其中呈碱性的是（）第2页，共14页

A、柠檬汁（2-3）

B．橙汁（3-4）

C．西瓜汁（5-6）

D、牙膏（8﹣9）

8． （1分）2016年世界杯环境日，我国提出“改善环境质量，促进绿色发展”的主题。下一个

不符合该主题的做法列表是（）

A.出行时尽量选择公共交通工具

B．购物时请自带布胶带

C．废酸直接排入下水道

D. 减少一次性餐具的使用

9.（1分）下列符号中，1个代表2个氯原子的是（）

A、Cl2

B． 2Cl2

C． 2Cl D. 2Cl_

10． （1分）下列实验操作正确的是（）

A.稀浓硫酸

B．加热液体

C．点燃酒精灯

D. 称量 NaOH 固体的重量

11.（1分）元素周期表中镍的信息如图所示。下列关于镍元素的叙述不正确的是（）

A.原子序数为28 B.属于金属元素

C．原子中的质子数为28 D。相对原子质量为58.69g

12.（1分）物质的下列用途中，使用其物理性质的是（）

A. 氧气用于炼钢

B．硫酸用于除锈

C．使用干冰作为制冷剂

D. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 第 3 页，共 14 页

13． （1分）下列关于S O2的内容

对SO2的错误理解是（）

A.表示硫和氧在点燃条件下反应生成二氧化硫

B．参与反应的硫与氧的质量比为2:1

C．反应前后硫原子和氧原子的数量保持不变。

D、参与反应的氧分子数与产生的二氧化硫的比例为1:1

14． （1分）从海水中提取镁的反应之一：MgCl2 Ca(OH)2═CaCl2 Mg(OH)2↓，该反应

属于（）

A、化学反应

B．复分解反应

C．置换反应

D.分解反应

15.（1分）学生制作的试剂标签如下。其中，书写错误的化学式是（）

一个。

B．

C．

D .

16． （1分）下列哪些实验操作能够达到实验的目的（）

选项

实验目的

实验操作

从CO2中脱除少量CO

点燃

除去少量 CuSO4 溶液

硫酸亚铁

添加足够的铜粉

鉴别澄清石灰水和NaOH溶液

液体

添加稀盐酸

区分硬水和软水

添加肥皂水

A.AB.公元前。光盘。 D

17． （1分）下列关于空气的叙述正确的是（）

A.空气是由空气分子组成的

B． N2、O2等混合均匀

C． N2 和 O2 不再保持各自的化学性质

D、N2和O2的体积比约为5:118。 （1分）A、B的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A.在t2℃时，A的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5

B．当B的饱和溶液的温度从t2℃下降到t1℃时，溶液仍然是饱和的。

C．在 t1°C 时，两种饱和溶液 A 和 B 中的溶质质量相等。

D.将两种饱和溶液A和B分别从t2℃冷却至t1℃。两种溶液中溶质的质量分数相等。

19.（1分）某种食品防腐剂以淀粉和二氧化硅（SiO2）为载体制成，吸收酒精。

原因是酒精挥发缓慢，在食物周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是（）

A、SiO2中Si的化合价为 4

B．保持事物新鲜的物质是酒精。

C．该防腐剂不应接触明火

D.随着酒精蒸发，分子尺寸增大

20.（1分）下列4幅图像中，哪一幅能正确反映变化关系（ ）

A、向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量

B．将锌片加入一定质量的稀硫酸中

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C．

加热一定质量的高锰酸钾固体

D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢

2.回答问题（共1题，满分2分）

21。 （2分）汉代海昏侯国考古发掘出土了大量珍贵文物。

（一）图为首都博物馆展出的三件文物，其中一件为金属材质的文物（填写序号）。

（2）出土的铁磬锈迹严重，但金饼依然闪闪发光。这就从材料特性的角度解释了它的由来。

因为。

可选问题：请选择问题 22 和 23 之一进行回答。

22。 （2分）“洗衣珠”是一种用薄膜包裹洗衣粉制成的新型洗涤产品。本产品主要化学成分为

水溶性聚乙烯醇（PVA）塑料。

（1）PVA塑料所属（填写“合金”或“有机合成材料”）

(2)乙酸()是合成PVA的原料之一。乙酸中碳元素的质量分数为40%。

计算公式为。

23。纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米氧化铁具有类似于人工模拟酶的催化性能。

（1）四氧化三铁所属（填写“无机物”或“有机物”）

(2)纳米氧化铁可以催化将过氧化氢分解成水和氧气。该反应的化学方程式

为了。

24。 （1分）水是生命中不可缺少的物质。请回答问题24-26。

水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为。 25.（1分）水是生命中不可缺少的物质。请回答问题24-26。

市售“自热米饭”的自热原理：饭盒夹层的水与生石灰接触，反应放出大量热量。

该反应的化学方程式为。

26. (1 分) 10% CaCl2 溶液可用作道路保湿剂。要制备 100 公斤道路保湿剂，需要满足以下条件：

数量为公斤。

27． （2分） 能源利用与社会可持续发展密切相关。请回答问题27-28。

目前使用的大部分燃料来自化石燃料。

(1)化石燃料包括天然气、煤炭等。

(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为。

28.（2分）能源利用与社会可持续发展密切相关。请回答问题27-28。

我国海洋温差发电技术研究走在世界前列。其工作原理示意图如下：

（1）上述过程中，氨的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）与燃煤发电相比，海洋温差发电的优点是（只写一点）。

29.（3分）科学实践活动为学生独立思考和实践创造机会。请回答问题29-30。

小明用面粉、鸡蛋、牛奶、糖、橄榄油等原料做蛋糕。

(1)上述原料中，富含糖类的是。

（2）下列量杯中，哪一个最适合量取80mL牛奶（填写序号）。

(3)蛋糕散发出阵阵香味，说明分子的性质是。

第6页/共14页30.（3分）科学实践活动为学生独立思考和实践创造了机会。请回答问题29-30。

小明用蜡烛进行了以下活动。

（一）活动一：点燃蜡烛后，电子秤指示逐渐减小，蜡烛减少的质量（填写“大于”

“等于”或“小于”）燃烧后产物的总质量。

（2）活动二：加入泡腾片（主要成分包括柠檬酸、碳酸氢钠等），观察水中出现大量气泡。

蜡烛渐渐熄灭。造成上述现象的原因是。

（3）活动三：用玻璃杯快速握住燃烧的蜡烛，并保持杯口浸没在水中。下列说法正确的是

是（填写序列号）

A. 可以观察到蜡烛熄灭

B．最后，杯中的液位高于碗中的液位。

C．该方法可以准确测量空气中的氧气含量。

31.（5分）阅读以下科普短文（原作者：袁林、孙小凡等，原文已被删除）

方便面是一种非常流行的快餐食品，关于它的传闻也有很多。

谣言一：方便面含盐量超标

我们知道，普通人每天食盐摄入量不应超过6克。长期过量摄入可能导致高血压、胃溃疡等。

疾病，经检测，每包方便面被评估含盐量约为3克。

谣言二：方便面五分之一以上都是油。

第7页/共14页 专家建议，普通人每天食用油不要超过25克。长期大量摄入脂肪会导致高脂血症等疾病。研究

工作人员将90克油炸方便面磨碎，在加热条件下浸泡在乙醚（）溶剂中。

经提取分离后，得到油状物约20g。

谣言三：吃方便面会在胃里形成蜡膜

有传言称，方便面碗里有一层蜡，食物进入人体后会造成伤害。其实方便面碗里有一层蜡。

耐热防水材料是聚苯乙烯，而不是蜡。制作面条时，聚苯乙烯的释放量远低于每天每公斤身体的释放量。

安全摄入量为0.04mg。

谣言4：吃一包方便面需要32天才能排毒

人们担心面包中的食品添加剂BHT（脂肪和油类抗氧化剂）对健康有害。 BHT每日最大摄入量为

每公斤体重0.3毫克。我国相关标准规定，食品油脂中BHT的添加量不得超过0.2g。

因此，即使你每天吃5包方便面，你的BHT摄入量也不会超标。

误区五：面条不会变质

事实上，面包中的油会酸败、变质，产生“味道”。过氧化物是酸败过程的一部分

中间产品会加速面饼的变质。下图为某品牌方便面在不同条件下的过氧化氢（及过氧化物）。

（与物质的含量成正比）。

采用不同品牌的方便面进行测量，变化规律相似。

看完以上的谣言解读，相信您已经对土河方便面的健康消费有了一些认识。根据文章内容回答

以下问题。

(1)普通人每日食盐摄入量不应超过g。

(2)测量面包含油量的操作包括(填写序号，下同)

第8页/共14页 A. 将面团磨成块 B. 乙醚浸泡 C. 加热

(3) 判断谣言3 的真假并说明理由： ．

(4)方便面在不开袋时，影响其过氧化值的因素有：

（5）下列有关方便面的说法正确的是？

A. 不能添加食品添加剂 B. 食用时应适当添加调味包

C．包装袋破损会缩短保质期 D、食用时尽量与蔬菜搭配。

32.（3分）烟气中含有大量的CO2，被“捕获”后可用于生产尿素、甲醛等产品。

(1)尿素[CO(NH2)2]是化肥中的一种肥料。

(2) 甲醇(CH3OH)的生产

①“捕集”C 将烟气中的CO2高压溶解于甲醇中，得到CO2的甲醇溶液。得到的解决方案

中溶质是。

② 利用“捕获”CO2来生产甲醇。反应微观图如下：

该反应的化学方程式为。

33.（4分）闪锌矿（主要成分为ZnS和FeS）在工业上用于冶炼锌。主要流程如下：

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(1)在焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。完成该反应的化学方程式。

2硫化锌 3

2氧化锌 2SO2

(2)在酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应，得到酸浸液进行电解。反应过程中需要不断搅拌。

其目的是。

(3)酸浸渣的主要成分是铁酸锌(其中Fe为 3价)。在底吹炉中，发生以下主要事件：

反应如下：

① C 3ZnO CO↑

② CO·2FeO ZnO CO2

③ZnO CO Zn(蒸汽) CO2

反应①﹣③中，化合价发生变化的元素有：

(4)有最终能获得锌的设备。

34.（5分）进入“化学村”。 “化工村”的布局如下：

（一）了解“居民”。 ①这10种“居民”中，有的是俗称的熟石灰，有的是氧化物。

②“常驻”CO与Fe2O3反应的化学方程式为。 ③盐酸有5个相邻的“居民”：Fe2O3、CO、NaOH、CaCO3，它们之间不能发生相互作用。

反应的是

（二）了解“村里的路”。只有能够互相响应的相邻“居民”才是路径。比如图中画的线条

黑色实线是从“Fe2O3之家”到入口处的一条路。请在图中画出一条从“CO2之家”出发的路径。

通往任何入口或出口的道路。

35.（4分）在实验室中用高锰酸钾制取氧气并验证氧气的化学性质。

(1) 实验室1反应的化学方程式为：为何可以采用排水法收集氧气

是的。

(2) 实验2中观察到的现象是。该反应的化学方程式为。

36.（4分）去除粗盐中的沉淀物

(1) 实验的主要步骤是，过滤，和。

(2)制作过滤器的流程如图所示，正确的操作顺序是（填写序号）

（3）举例说明过滤原理在生活中的应用。

37.（2分）元旦晚会上，雯雯拿出一幅画（如图所示）表演了化学魔术。

（1）她把无色溶液喷在画中的衣服上，衣服就由紫色变成了红色。如果衣服上预先涂上了石头，

雄蕊溶液，喷洒的无色溶液即可。

(2) 她在画中的灯笼上喷了另一种无色溶液。如果灯笼从白色变成红色，那么无色溶液和灯就会

笼子分别预先涂有试剂。

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38.（2分）为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如表所示的实验。

实验

现象

固体溶解，形成紫色

解决方案

固体几乎不溶

固体溶解，形成紫红色

解决方案

(1) 对比实验①和实验②的现象，可以得出的结论是：

(2)设计实验②和实验③的目的是。

39． （4分） 使用表中的设备进行下列实验。据了解，白磷的燃点为40℃。

实验装置

实验1

实验2

Ⅰ.将含有足够的锌颗粒

将烧焦的勺子插入瓶中并塞紧

软木

Ⅱ．打开K，从长颈处排水

将稀盐酸加入瓶中。

浸入锌颗粒

Ⅲ．当瓶内产生大量气体时

浸泡时，关闭K

Ⅰ.燃烧的白磷

将勺子放入瓶中并拧紧塞子

Ⅱ．打开K，从长颈处排水

添加约80℃至瓶中

热水直至淹没白磷

Ⅲ．从口a倒入瓶中

空气，导致瓶内液位低于

烧勺子底部，关闭K

(1)连接仪器后，关闭K并加水，直至长颈漏斗中的液位高于瓶中的液位。经过一段时间后，液位会升高

这一现象表明，程度保持不变。

(2)实验Ⅰ中瓶内反应的化学方程式为步骤Ⅲ中关掉K后的现象

是的。

(3)实验2中，仅比较步骤II和III，可以看出所要探索的燃烧条件是。第13页/共14页

40.（7分）镁棒长时间放置在空气中，表面会变黑。一组学生设计并进行了实验来探究镁条变黑的原因。

健康）状况。

[查看资料] 常温下，亚硫酸钠()能与O2发生反应。

【猜想与假设】镁条在室温下发黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，使用如图所示的装置（镁条的长度为3cm，试管的体积

(20mL)，分别进行以下5次实验，观察20天。

序列号

主要实验操作

实验现象

先充入NaOH浓溶液并洗涤

空气，然后加入2mL浓硫酸

镁带没有明显变化。

添加浓缩溶液

镁带没有明显变化。

先加入2mL浓硫酸，然后通入约

镁带没有明显变化。

先加入4mL饱和溶液，然后

充满二氧化碳

镁带没有明显变化。

首先加入 2mL 蒸馏水，然后加入约 2mL 蒸馏水。

第三天镁条开始变黑。

20天全部变黑

【说明与结论】

(1) 实验1和实验2中，浓NaOH溶液的函数为（用化学方程式表示）

(2) 实验1的目的是

(3)实验3中，试管内气体主要成分为CO2，。

（4）根据两次实验得出“镁条发黑一定与CO2有关”的结论（填数字）

(5)由上述实验可以推断，镁带变黑的条件是。

【反思与评价】

（6）学生在进行猜想和假设时，认为镁条的发黑与N2无关。原因是

(7)为进一步证明镁带表面的黑色物质含有碳酸盐，所需试剂为。第14页/共14页

41.（3 分）测定 21.2g 某种改性氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配制成 500mL 溶液，

分别取出50mL，用两种方法测定。已知： BaCl2═BaCO3↓ 2NaCl

添加试剂

测量数据

方法一

足够的 BaCl2 溶液

BaCO3沉淀 1.97g

方法2

足够的稀硫酸

CO2气体0.44g

请选择任意一种方法的数据，计算固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程和结果）